Тест - ЭЛЕМЕНТЫ ТЕРМОДИНАМИКИ - Электронная библиотечная система "BookUp"

Вопрос 1 из 20. ГОМОГЕННАЯ СИСТЕМА – ЭТО

Варианты ответов:

1. однородная система

2. разнородная система

3. система, которая не имеет поверхности раздела фаз

4. система, которая имеет поверхность раздела фаз

выберите несколько правильных вариантов

Вопрос 2 из 20. ИЗОЛИРОВАННАЯ СИСТЕМА ХАРАКТЕРИЗУЕТСЯ

Варианты ответов:

1. отсутствием обмена энергией и веществом с окружающей средой

2. обменом энергией с окружающей средой, а обмен веществом исключён

3. обменом энергией и веществом с окружающей средой, а следовательно, и информацией

выберите один правильный вариант

Вопрос 3 из 20. СТАЦИОНАРНОЕ СОСТОЯНИЕ СИСТЕМЫ ХАРАКТЕРИЗУЕТСЯ

Варианты ответов:

1. постоянством всех свойств во времени и отсутствием потоков вещества и энергии внутри системы

2. постоянством всех свойств во времени, которое поддерживается непрерывным обменом веществом и энергией с окружающей средой

3. изменением свойств системы во времени

выберите один правильный вариант

Вопрос 4 из 20. ЭНТАЛЬПИЯ РЕАКЦИИ ПОКАЗЫВАЕТ КОЛИЧЕСТВО ТЕПЛОТЫ, КОТОРОЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ ИЛИ ПОГЛОЩАЕТСЯ В ХОДЕ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ В

Варианты ответов:

1. изохорно-изотермических условиях

2. изохорно-изобарных условиях

3. изобарно-изотермических условиях

выберите один правильный вариант

Вопрос 5 из 20. В ИЗОЛИРОВАННОЙ СИСТЕМЕ ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ

Варианты ответов:

1. ∆U < 0

2. ∆U > 0

3. ∆U = 0

выберите один правильный вариант

Вопрос 6 из 20. К ЭКСТЕНСИВНЫМ ПАРАМЕТРАМ ОТНОСЯТСЯ

Варианты ответов:

1. масса

2. температура

3. концентрация

4. количество вещества

выберите несколько правильных вариантов

Вопрос 7 из 20. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ФУНКЦИЯ – ЭНТРОПИЯ, ХАРАКТЕРИЗУЕТ

Варианты ответов:

1. меру неупорядоченности системы

2. меру организованности системы

3. полную энергию системы

4. тепловой эффект реакции

выберите один правильный вариант

Вопрос 8 из 20. ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ГЛЮКОЗЫ ПРИ СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ РАВНА

Варианты ответов:

1. энтальпии реакции получения 1 моль глюкозы из простых веществ

2. нулю

3. энтальпии реакции горения 1 моль глюкозы, но с противоположным знаком

выберите несколько правильных вариантов

Вопрос 9 из 20. ЭКЗЭРГОНИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ СОПРОВОЖДАЮТСЯ

Варианты ответов:

1. выделением энергии

2. поглощением энергии

3. ∆G0реакции > 0

4. ∆G0реакции < 0

выберите несколько правильных вариантов

Вопрос 10 из 20. ЭНЕРГИЯ ГИББСА ДЛЯ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ РАССЧИТЫВАЕТСЯ ПО ФОРМУЛАМ

Варианты ответов:

1. ∆G0реакции = ∆H0реакции – T∆S0реакции

2. ∆G0реакции = ∆H0реакции + T∆S0реакции

3. ∆G0реакции = ∑G0продуктов – ∑G0исх.веществ

4. ∆G0реакции = ∑G0исх.веществ – ∑G0продуктов

выберите несколько правильных вариантов

Вопрос 11 из 20. ПРОЦЕСС ИОНИЗАЦИИ Н(г) = Н+(г) + е─(∆H0обр H(г) = 218,0 кДж/моль, ∆H0обр Н+(г) = 1530,0 кДж/моль)

Варианты ответов:

1. экзотермический

2. эндотермический

3. энтальпия реакции равна нулю

выберите один правильный вариант

Вопрос 12 из 20. РЕАКЦИЯ S (к) + O2 (г) = SO2 (г) ПРИ СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ (∆G0обр SO2(г) = ─300,37 кДж/моль)

Варианты ответов:

1. самопроизвольный процесс

2. несамопроизвольный процесс

3. в состоянии химического равновесия

выберите один правильный вариант

Вопрос 13 из 20. ЗНАЧЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ РЕАКЦИИ Н2 (г) + ½ О2(г) = Н2О(г) (∆H0обр Н2О(г) = ─241,84 кДж/моль)

Варианты ответов:

1. ─241,84 кДж/моль

2. 241,84 кДж/моль

3. 483,68 кДж/моль

4. ─120,92 кДж/моль

выберите один правильный вариант

Вопрос 14 из 20. ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА ДЛЯ РЕАКЦИИ Cl2(г) + H2S(г) = S(к) + 2 HCl(г) (∆G0обр H2S(г) = ─33,02 кДж/моль, ∆G0обр HCl(г) = ─95,27 кДж/моль)

Варианты ответов:

1. ─223,56 кДж/моль

2. ─128,29 кДж/моль

3. ─157,52 кДж/моль

4. ─62,25 кДж/моль

выберите один правильный вариант

Вопрос 15 из 20. ЗНАЧЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ РЕАКЦИИ ДИССОЦИАЦИИ МОЛЕКУЛЫ НА АТОМЫ Cl20(г) = 2 Cl0(г) (∆H0обр Cl0(г) = 121,3 кДж/моль)

Варианты ответов:

1. ─121,3 кДж/моль

2. ─242,6 кДж/моль

3. 242,6 кДж/моль

4. 121,3 кДж/моль

выберите один правильный вариант

Вопрос 16 из 20. ЭНТАЛЬПИЯ РЕАКЦИИ ФАЗОВОГО ПЕРЕХОДА (ИСПАРЕНИЯ) СS2 (ж) = СS2(г) (∆H0обр СS2(ж) = 87,8 кДж/моль, ∆H0обр СS2(г) = 115,3 кДж/моль)

Варианты ответов:

1. ─202,8 кДж/моль

2. 202,8 кДж/моль

3. ─27,5 кДж/моль

4. 27,5 кДж/моль

выберите один правильный вариант

Вопрос 17 из 20. ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА ДЛЯ РЕАКЦИИ Cl2(г) + 2 HI(г) = I2(к) + 2 HCl(г) (∆G0обр HI(г) = 1,30 кДж/моль, ∆G0обр HCl(г) = ─95,27 кДж/моль)

Варианты ответов:

1. ─187,94 кДж/моль

2. ─93,97 кДж/моль

3. 193,14 кДж/моль

4. ─193,14 кДж/моль

выберите один правильный вариант

Вопрос 18 из 20. ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА ДЛЯ РЕАКЦИИ CaCO3(к) = CaO(к) + CO2(г), (∆G0обр CaCO3(к) = ─1128,8 кДж/моль, ∆G0обр CaO(к) = ─604,2 кДж/моль, ∆G0обр CO2(г) = ─394,38 кДж/моль)

Варианты ответов:

1. 918,94 кДж/моль

2. 130,22 кДж/моль

3. ─130,22 кДж/моль

4. ─918,94 кДж/моль

выберите один правильный вариант

Вопрос 19 из 20. ЗНАЧЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА ДЛЯ РЕАКЦИИ ТЕПЛОВОЙ ДЕНАТУРАЦИИ ТРИПСИНА (∆H0реакции = 283 кДж/моль, ∆S0реакции = 288 Дж/(моль•К), T = 323 К)

Варианты ответов:

1. ─9274,1 кДж/моль

2. ─5 кДж/моль

3. 190 кДж/моль

4. 268,6 кДж/моль

выберите один правильный вариант

Вопрос 20 из 20. ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТРОПИИ РЕАКЦИИ CuO(к) + C(графит) = Cu(к) + CO(г) (∆S0обр CuO(к) = 42,64 Дж/(моль•К), ∆S0обр C(графит) = 5,74 Дж/(моль•К), ∆S0обр Cu(к) = 33,3 Дж/(моль•К), ∆S0обр CO(г) = 197,4 Дж/(моль•К))

Варианты ответов:

1. 91,16 Дж/(моль•К)

2. 279,08 Дж/(моль•К)

3. ─182,32 Дж/(моль•К)

4. 182,32 Дж/(моль•К)

выберите один правильный вариант

ЭЛЕМЕНТЫ ТЕРМОДИНАМИКИ

Вопрос 1 из 20. ГОМОГЕННАЯ СИСТЕМА – ЭТО

Варианты ответов:

Вопрос 2 из 20. ИЗОЛИРОВАННАЯ СИСТЕМА ХАРАКТЕРИЗУЕТСЯ

Варианты ответов:

Вопрос 3 из 20. СТАЦИОНАРНОЕ СОСТОЯНИЕ СИСТЕМЫ ХАРАКТЕРИЗУЕТСЯ

Варианты ответов:

Вопрос 4 из 20. ЭНТАЛЬПИЯ РЕАКЦИИ ПОКАЗЫВАЕТ КОЛИЧЕСТВО ТЕПЛОТЫ, КОТОРОЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ ИЛИ ПОГЛОЩАЕТСЯ В ХОДЕ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ В

Варианты ответов:

Вопрос 5 из 20. В ИЗОЛИРОВАННОЙ СИСТЕМЕ ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ

Варианты ответов:

Вопрос 6 из 20. К ЭКСТЕНСИВНЫМ ПАРАМЕТРАМ ОТНОСЯТСЯ

Варианты ответов:

Вопрос 7 из 20. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ФУНКЦИЯ – ЭНТРОПИЯ, ХАРАКТЕРИЗУЕТ

Варианты ответов:

Вопрос 8 из 20. ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ГЛЮКОЗЫ ПРИ СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ РАВНА

Варианты ответов:

Вопрос 9 из 20. ЭКЗЭРГОНИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ СОПРОВОЖДАЮТСЯ

Варианты ответов:

Вопрос 10 из 20. ЭНЕРГИЯ ГИББСА ДЛЯ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ РАССЧИТЫВАЕТСЯ ПО ФОРМУЛАМ

Варианты ответов:

Вопрос 11 из 20. ПРОЦЕСС ИОНИЗАЦИИ Н(г) = Н+(г) + е─(∆H0обр H(г) = 218,0 кДж/моль, ∆H0обр Н+(г) = 1530,0 кДж/моль)

Варианты ответов:

Вопрос 12 из 20. РЕАКЦИЯ S (к) + O2 (г) = SO2 (г) ПРИ СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ (∆G0обр SO2(г) = ─300,37 кДж/моль)

Варианты ответов:

Вопрос 13 из 20. ЗНАЧЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ РЕАКЦИИ Н2 (г) + ½ О2(г) = Н2О(г) (∆H0обр Н2О(г) = ─241,84 кДж/моль)

Варианты ответов:

Вопрос 14 из 20. ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА ДЛЯ РЕАКЦИИ Cl2(г) + H2S(г) = S(к) + 2 HCl(г) (∆G0обр H2S(г) = ─33,02 кДж/моль, ∆G0обр HCl(г) = ─95,27 кДж/моль)

Варианты ответов:

Вопрос 15 из 20. ЗНАЧЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ РЕАКЦИИ ДИССОЦИАЦИИ МОЛЕКУЛЫ НА АТОМЫ Cl20(г) = 2 Cl0(г) (∆H0обр Cl0(г) = 121,3 кДж/моль)

Варианты ответов:

Вопрос 16 из 20. ЭНТАЛЬПИЯ РЕАКЦИИ ФАЗОВОГО ПЕРЕХОДА (ИСПАРЕНИЯ) СS2 (ж) = СS2(г) (∆H0обр СS2(ж) = 87,8 кДж/моль, ∆H0обр СS2(г) = 115,3 кДж/моль)

Варианты ответов:

Вопрос 17 из 20. ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА ДЛЯ РЕАКЦИИ Cl2(г) + 2 HI(г) = I2(к) + 2 HCl(г) (∆G0обр HI(г) = 1,30 кДж/моль, ∆G0обр HCl(г) = ─95,27 кДж/моль)

Варианты ответов:

Вопрос 18 из 20. ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА ДЛЯ РЕАКЦИИ CaCO3(к) = CaO(к) + CO2(г), (∆G0обр CaCO3(к) = ─1128,8 кДж/моль, ∆G0обр CaO(к) = ─604,2 кДж/моль, ∆G0обр CO2(г) = ─394,38 кДж/моль)

Варианты ответов:

Вопрос 19 из 20. ЗНАЧЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА ДЛЯ РЕАКЦИИ ТЕПЛОВОЙ ДЕНАТУРАЦИИ ТРИПСИНА (∆H0реакции = 283 кДж/моль, ∆S0реакции = 288 Дж/(моль•К), T = 323 К)

Варианты ответов:

Варианты ответов:

Верно

Ошибка

Выберите ответ

Ошибка