Содержание
8 ВВЕДЕНИЕ
11 1. ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ
11 1.1. Порядок работы в химической лаборатории
12 1.2. Меры предосторожности при работе в лаборатории
13 1.3. Правила пользования реактивами и химической посудой
14 1.4. Помощь при несчастных случаях
15 2. ОБЩИЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О РАСТВОРАХ
16 2.1. Термодинамика процесса растворения
22 2.2. Способы выражения концентраций
28 2.3. Разбавление и смешивание растворов одного и того же вещества
41 3. ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА И ЖИВЫЕ ОРГАНИЗМЫ
41 3.1. Основные термодинамические понятия
48 3.2. Элементы химической термодинамики. Первый закон термодинамики, его биологическое значение
50 3.3. Термохимия. Закон Гесса, следствия из него
61 3.4. Второй закон термодинамики
70 3.5. Термодинамика и организмы
73 3.5.1. Особенности термодинамики биохимических процессов
76 3.5.2. Принцип энергетического сопряжения биохимических реакций
81 4. КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ И ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ПЕРВЫЙ И ВТОРОЙ ЗАКОНЫ РАУЛЯ, ИХ БИОЛОГИЧЕСКОЕ ЗНАЧЕНИЕ
82 4.1. Понятие «коллигативные свойства растворов»
82 4.2. Давление насыщенного пара растворителя над раствором
84 4.2.1. Первый закон Рауля
85 4.2.2. Второй закон Рауля. Повышение температуры кипения и понижение температуры кристаллизации раствора по сравнению с чистым растворителем
90 4.3. Диффузия. Осмос, осмотическое давление. Биологическая роль
98 4.4. Изотонический, гипертонический и гипотонический растворы
101 4.5. Плазмолиз и гемолиз
102 4.6. Электролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Электролиты сильные и слабые
105 4.7. Равновесие в растворах слабых электролитов. Константа диссоциации. Закон разведения Оствальда
109 4.8. Особенности растворов сильных электролитов. Активность ионов. Ионная сила раствора
113 4.9. Ионное произведение воды. рН и рОН
121 5. БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ
121 5.1. Буферные системы
127 5.2. Биологические буферные системы
128 5.2.1. Гидрокарбонатная (бикарбонатная) буферная система
129 5.2.2. Фосфатная буферная система
129 5.2.3. Белковые и аминокислотные буферные системы
131 5.2.4. Гемоглобиновый буферный раствор
134 5.3. Кислотно-основное состояние
141 6. ГЕТЕРОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ. УСЛОВИЯ РАСТВОРЕНИЯ И ОБРАЗОВАНИЯ ОСАДКОВ. КОНКУРИРУЮЩИЕ ГЕТЕРОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ. ГЕТЕРОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ЖИВЫХ ОРГАНИЗМАХ
142 6.1. Теоретические основы гетерогенных равновесий
144 6.2. Гетерогенное равновесие и возможности его смещения. Константа равновесия
147 6.2.1. Условия образования и растворения осадка
150 6.2.2. Конкурирующие гетерогенные процессы
152 6.3. Гетерогенные процессы в организме
162 7. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. КАТАЛИЗ
162 7.1. Закономерности кинетики
164 7.2. Классификация химических реакций
169 7.3. Скорость химической реакции
171 7.3.1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс
172 7.3.2. Молекулярность и порядок реакции
174 7.3.3. Влияние концентрации реагентов на скорость химической реакции
176 7.3.4. Влияние температуры на скорость химической реакции
179 7.4. Теория активных бинарных соударений. Энергия активации
183 7.5. Катализ, его виды. Особенности ферментативного катализа
183 7.5.1. Катализ, его виды, общие принципы катализа
188 7.5.2. Ферменты и ферментативный катализ
194 7.6. Химическое равновесие. Константа равновесия
205 8. ЭЛЕКТРОХИМИЯ
206 8.1. Химическое равновесие в окислительно-восстановительных реакциях
212 8.2. Гальванический элемент. Основные понятия. Уравнение Нернста
218 8.3. Потенциометрия. Электрометрическое измерение pH
218 8.4. Классификация электродов
219 8.4.1. Металлический электрод
221 8.4.2. Водородный электрод
223 8.4.3. Каломельный электрод
225 8.4.4. Хлорсеребряный электрод
226 8.4.5. Cурьмяный электрод
227 8.4.6. Хингидронный электрод
230 8.4.7. pH-зависимые электродные потенциалы
232 8.4.8. Ионоселективные электроды
243 8.5. Диффузионные и мембранные потенциалы
250 8.6. Кондуктометрия
258 9. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
259 9.1. Комплексные соединения и их строение
262 9.2. Классификация комплексных соединений
264 9.3. Комплексоны в медицине
270 9.4. Свойства комплексных соединений. Устойчивость комплексных соединений в растворе (диссоциация). Лигандообменные равновесия, биологическая роль
272 9.5. Изомерия комплексных соединений
274 9.6. Кислотно-основные свойства комплексных соединений
281 10. АДСОРБЦИЯ
282 10.1. Поверхностное натяжение жидкостей. Поверхностная активность
291 10.2. Сорбция и ее виды
292 10.2.1. Абсорбция
294 10.2.2. Адсорбция
309 10.3. Основы адсорбционной терапии
321 11. ФИЗИКО-ХИМИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ. КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ
322 11.1. Классификация. Ткани организма как дисперсные системы
329 11.2. Методы получения коллоидных растворов
332 11.3. Лиофобные коллоидные растворы. Мицелла лиофобного золя. Методы очистки коллоидных растворов
332 11.3.1. Лиофобные коллоидные растворы
336 11.3.2. Методы очистки коллоидных систем
340 11.4. Свойства лиофобных коллоидных растворов
350 11.5. Устойчивость лиофобных золей. Коагуляция. Пептизация. Коллоидная защита
350 11.5.1. Устойчивость лиофобных золей
355 11.5.2. Коагуляция. Пептизация
362 11.5.3. Кинетика коагуляции
364 11.5.4. Коллоидная защита
368 11.5.5. Коагуляция в биологических системах
374 СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
%
Одностраничный режим чтения
Основной режим чтения
Тэги
Заметки
Отправить на печать
Видео
Доп.материалы
Содержание

Основы медицинской химии

Авторы: Брель А. К., Танкабекян Н. А., Складановская Н. Н., ... Жогло Е. Н.
Вернуться на сайт
Открыть для копирования
В книге
На странице
Скачать выбранные
/ 376
1 376
Копирование: 188 (188) страниц | Печать: 75 (75) страниц
Ограничения на печать и копирование введены правообладателем. В скобках
указан остаток по каждому пункту с учетом того, что Вы уже использовали