Содержание
7 ВВЕДЕНИЕ
8 ЗАНЯТИЕ 1
8 1.1. Техника безопасности в химической лаборатории
12 1.2. Физическая химия. Основные разделы физической химии
13 1.3. Основные понятия и определения химической термодинамики
18 1.4. Первый закон термодинамики
21 1.5. Тепловые эффекты. Закон Гесса
25 1.6. Определение интегральной теплоты растворения соли калориметрическим методом
29 1.7. Примеры решения задач
30 1.8. Задачи для самостоятельного решения
31 ЗАНЯТИЕ 2
32 2.1. Второй закон термодинамики
34 2.2. Постулат Планка
35 2.3. Обратимые и необратимые химические реакции. Константа равновесия химической реакции. Закон действующих масс
36 2.4. Уравнение изотермы химической реакции, его применение
37 2.5. Зависимость константы химического равновесия от температуры (уравнения изохоры, изобары)
38 2.6. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье
42 2.7. Термодинамические потенциалы. Критерии направленности и равновесия самопроизвольных процессов в закрытых системах
45 2.8. Химический потенциал. Критерии возможности протекания самопроизвольных химических реакций в открытых системах
46 2.9. Примеры решения задач
47 2.10. Задачи для самостоятельного решения
48 2.11. Основные понятия термодинамики фазовых равновесий
50 2.12. Правило фаз Гиббса
51 2.13. Уравнение Клапейрона – Клаузиуса
53 2.14. Диаграммы состояния однокомпонентных систем
55 2.15. Примеры решения задач
56 2.16. Задачи для самостоятельного решения
58 2.17. Лабораторная работа «Фазовое равновесие. Диаграмма состояния фенол – вода»
63 ЗАНЯТИЕ 3
64 3.1. Давление насыщенного пара над жидкостью и факторы, от которых оно зависит
66 3.2. Криоскопическая и эбулиоскопическая зависимости. Физический смысл их постоянных
69 3.3. Осмос, его механизм. Осмотическое давление с точки зрения термодинамики. Закон Вант-Гоффа
71 3.4. Изучаемые растворы с точки зрения их биологической значимости (плазмолиз, гемолиз, гипо-, гипер- и изотонические растворы) и практического применения в медицине
73 3.5. Задачи для самостоятельного решения
74 3.6. Равновесие в буферных системах
75 3.7. Механизм буферного действия
76 3.8. Расчет pН и рОН в буферных растворах
76 3.9. Буферная емкость
77 3.10. Примеры решения задач
78 3.11. Задачи для самостоятельного решения
80 3.12. Предмет и методы химической кинетики
81 3.13. Основные понятия: скорость химической реакции, элементарный химический акт, механизм процесса, молекулярность реакции, реакции простые и сложные, гомогенные и гетерогенные
83 3.14. Зависимость скорости от концентрации. Закон действующих масс для простых и сложных реакций. Порядок реакции
84 3.15. Уравнения кинетики реакций нулевого, первого, второго порядка. Период полупревращения
88 3.16. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса. Энергия активации. Методы определения энергии активации
92 3.17. Примеры решения задач
102 3.18. Задачи для самостоятельного решения
106 ЗАНЯТИЕ 4
106 4.1. Лабораторная работа. Исследование скорости разложения тиосульфата натрия
108 4.2. Каталитические процессы
109 4.3. Общие законы катализа
111 4.4. Кислотно-основной катализ
115 4.5. Ферментативный катализ
120 ЗАНЯТИЕ 5
120 5.1. Электрическая проводимость, проводники I и II рода
125 5.2. Закон независимого движения ионов Кольрауша
126 5.3. Кондуктометрия. Кондуктометрическое титрование
127 5.4. Примеры решения задач
129 5.5. Задачи для самостоятельного решения
131 ЗАНЯТИЕ 6
132 6.1. Понятие электрода. Электродный потенциал. ЭДС
136 6.2. Строение двойного электрического слоя на границе раствор – металл. Уравнение Нернста
139 6.3. Классификация электродов. Водородный электрод, хлорсеребряный электрод, ионообменные электроды. Электрохимические цепи
145 6.4. Окислительно-восстановительные системы. Окислительно-восстановительный потенциал. Уравнение Нернста – Петерса
147 6.5. Гальванический элемент. Типы Гальванических элементов. Расчет ЭДС гальванического элемента
150 6.6. Потенциометрия
152 6.7. Потенциометрическое определение рН. Электроды сравнения и определения
153 6.8. Потенциометрическое титрование
155 6.9. Лабораторный практикум «Термодинамика гальванического элемента»
157 6.10. Примеры решения задач
159 СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
160 ПРИЛОЖЕНИЕ
%
Одностраничный режим чтения
Основной режим чтения
Тэги
Заметки
Отправить на печать
Видео
Доп.материалы
Содержание

Органическая и физическая химия. Ч. 1

Авторы: Брель А. К., Будаева Ю. Н., Атапина Н. В., ... Блинцова Н. В.
Вернуться на сайт
Открыть для копирования
В книге
На странице
Скачать выбранные
/ 164
1 164
Копирование: 82 (82) страницы | Печать: 32 (32) страницы
Ограничения на печать и копирование введены правообладателем. В скобках
указан остаток по каждому пункту с учетом того, что Вы уже использовали