Содержание
9 1. Основные понятия и законы химии
17 1.1. Основные стехиометрические законы химии
26 2. Строение атома
26 2.1. Радиоктивные превращения
33 2.2. Строение электронной оболочки атома
34 2.3. Состояние электронов в атоме
40 2.4. Электронная конфигурация атома. Принципы и правила заполнения атомных орбиталей
58 3. Периодический закон и периодическая система химических элементов
58 3.1. Структура периодической системы элементов
71 4. Химическая связь
71 4.1. Ковалентная связь
76 4.2. Способы перекрывания атомных орбиталей (АО)
77 4.3. Гибридизация атомных орбит алей
82 4.4. Свойства ковалентной связи
85 4.5. Ионная связь
87 4.6. Металлическая связь
87 4.7. Межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь
89 4.8. Строение вещества в конденсированном состоянии
91 4.9. Понятие о валентности
98 5. Классификация и номенклатура неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений
101 5.1. Оксиды
108 5.2. Основания
110 5.3. Амфотерные гидроксиды
112 5.4. Кислоты
116 5.5. Соли
119 5.6. Комплексные соединения
127 5.7. Генетическая связь классов неорганических соединений
135 6. Химические реакции и закономерности их протекания
135 6.1. Классификация химических реакций
138 6.2. Основы термохимии. Тепловой эффект химических реакций
140 6.3. Основы химической кинетики
145 6.4. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на равновесие
147 6.5. Алгоритмы решения задач
173 7. Окислительно-восстановительные реакции
175 7.1. Методы составления уравнений окислительно -восстановительных реакций
185 7.2. Электрохимические процессы. Электрохимический ряд напряжений металлов
189 7.3. Электролиз
207 8. Понятие о растворах
208 8.1. Процесс растворения
210 8.2. Растворимость
216 8.3. Количественная характеристика растворов
222 8.4. Понятие об электролитах
225 8.6. Диссоциация оснований
226 8.7. Диссоциация амфотерных гидроксидов
226 8.8. Диссоциация солей
227 8.9. Диссоциация воды. Водородный показатель. Среда водных растворов электролитов
229 8.10. Ионные уравнения реакций
231 8.11. Гидролиз солей
235 8.12. Ступенчатый гидролиз
238 8.13. Необратимый (полной) гидролиз
239 8.14. Способы усиления гидролиза
239 8.15. Гидролиз бинарных соединений
241 8.16. Гидролиз органических соединений
241 Ответы на задачи
255 Ответы к тестам
258 Литература
260 Приложение. Лабораторные работы
260 1. "Химические свойства оксидов"
261 2. "Химические свойства оснований, амфотерных гидроксидов и кислот"
263 3. "Соли и комплексные соединения"
265 4. "Химическая кинетика. Факторы, влияющие на скорость химических реакций"
267 5. "Химическое равновесие. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия"
269 6. "Окислительно-восстановительные реакции"
270 7. "Приготовление растворов заданной концентрации"
272 8. "Растворы электролитов. Индикаторы. Влияние различных факторов на степень диссоциации"
274 9. "Гидролиз неорганических и органических соединений"
%
Одностраничный режим чтения
Основной режим чтения
Тэги
Заметки
Отправить на печать
Видео
Доп.материалы
Содержание

Общая химия

Авторы: Коцюржинская Н. Н., Бондаревич Е. А., Лескова О. А., ... Сошнянина М. П.
Самойленко Г. Ю.
Вернуться на сайт
Открыть для копирования
В книге
На странице
Скачать выбранные
/ 273
1 273
Копирование: 138 (138) страниц | Печать: 55 (55) страниц
Ограничения на печать и копирование введены правообладателем. В скобках
указан остаток по каждому пункту с учетом того, что Вы уже использовали