Содержание
6 РАЗДЕЛ 1. БИОЛОГИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА
6 1.1. Термодинамика как наука. Краткая история развития
7 1.2. Равновесная линейная термодинамика
7 1.2.1. Основные понятия термодинамики
10 1.2.2. Понятие о функциях состояния системы
11 1.2.3. Внутренняя энергия как функция состояния системы
12 1.2.4. Первое начало термодинамики
14 1.2.5. Следствие первого закона термодинамики. Энтальпия. Закон Гесса
20 1.2.6. Калориметрические методы в биофизике
23 1.2.7. Второе начало термодинамики. Энтропия как функция состояния системы
27 1.2.8. Статистический характер энтропии
29 1.2.9. Термодинамические потенциалы: свободная энергия Гиббса, свободная энергия Гельмгольца
32 1.2.10. Применение термодинамических потенциалов. Химический потенциал. Изменение стандартной свободной энергии и константа равновесия
34 1.2.11. Термодинамическое равновесие – фундаментальное положение классической термодинамики
35 1.3. Неравновесная линейная термодинамика
35 1.3.1. Термодинамическое равновесие и стационарное состояние
37 1.3.2. Термодинамика открытых систем. Динамика энтропии в открытых системах. Уравнение Пригожина и его анализ. Скорость продукции энтропии
39 1.3.3. Понятие обобщенной силы и потока
40 1.3.4. Принцип локального равновесия. Удельная диссипативная функция
42 1.3.5. Принцип взаимности Онзагера
43 1.3.6. Теорема Пригожина. Устойчивость стационарного состояния
46 1.4. Нелинейная неравновесная термодинамика
46 1.4.1. Термодинамический критерий эволюции открытых систем. Локальное уменьшение энтропии. Гипотеза Пригожина–Виам
49 1.4.2. Диссипативные структуры, их признаки и механизмы образования
54 1.4.3. Виды диссипативных структур, примеры
57 1.4.4. Гипотеза А.И. Зотина об источниках энергии для создания диссипативных структур
59 РАЗДЕЛ 2. БИОЛОГИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
59 2.1. Основные понятия химической кинетики. Закон действующих масс
62 2.2. Кинетика процессов нулевого, первого и второго порядков
66 2.3. Влияние температуры на скорость химических реакций. Понятие об энергии активации
68 2.4. Определение энергии активации процесса. Теория переходного состояния. Энергетический профиль процесса
70 2.5. Кинетика ферментативных процессов
70 2.5.1. Особенности реакций с участием ферментов
73 2.5.2. Модели активного центра фермента. Биофизические основы взаимодействия субстрата с активным центром
78 2.5.3. Этапы ферментативного катализа
80 2.5.4. Уравнение Михаэлиса–Ментен
84 2.5.5. Способы линеаризации уравнения Михаэлиса–Ментен
86 2.5.6. Аллостерические ферменты. Уравнение Хилла
94 2.5.7. Механизмы аллостерических взаимодействий
98 2.5.8. Регуляция активности ферментов. Ингибиторы ферментативных реакций. Механизмы конкурентного, неконкурентного и бесконкурентного ингибирования
104 2.5.9. Влияние температуры на скорость ферментативной реакции
106 2.5.10. Зависимость активности ферментов от рН среды
108 2.6. Кинетические модели для биологических систем
108 2.6.1. Особенности биологических систем как кинетических моделей
109 2.6.2. Модель Мальтуса. Рост популяции с течением времени
110 2.6.3. Модель Ферхюльста. Рост популяции, ограниченный ресурсами
113 2.6.4. Модель Вольтерры «хищник–жертва»
116 Тестовые задания
121 Ответы на тестовые задания
122 Ситуационные задачи
124 Ответы на ситуационные задачи
125 Рекомендуемая литература
%
Signle page reading mode
Basic reading mode
Тэги
Заметки
Print
Video
Additional materials
Содержание

Биологическая термодинамика и кинетика

Автор: Петрова И. В.
Main page
Открыть для копирования
В книге
На странице
Скачать выбранные
/ 126
1 126
Копирование: 63 (63) страницы | Печать: 25 (25) страниц
Ограничения на печать и копирование введены правообладателем. В скобках
указан остаток по каждому пункту с учетом того, что Вы уже использовали