Содержание
3 Предисловие
5 Введение
5 1. Предмет химии
6 2. Роль химии в промышленности и сельском хозяйстве
7 3. Химия и экология
10 Часть I. ОБЩАЯ ХИМИЯ
10 Глава 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ
10 1.1. Атомно молекулярное учение в химии
11 1.2. Химические элементы
12 1.3. Классификация веществ. Аллотропия
14 1.4. Относительная атомная масса
15 1.5. Относительная молекулярная масса
15 1.6. Моль. Молярная масса
17 1.7. Химические знаки, формулы и уравнения
18 1.8. Химические реакции. Классификация реакций
23 1.9. Закон сохранения массы вещества
24 1.10. Закон постоянства состава вещества
25 1.11. Газовые законы. Закон Авогадро. Молярный объем газа
29 1.12. Решение типовых задач
41 Глава 2. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА И СТРОЕНИЕ АТОМОВ
41 2.1 Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона
44 2.2 Периодическая система элементов Д. И. Менделеева
47 2.3 Ядерная модель строения атомов
49 2.4 Состав атомных ядер. Ядерные реакции
52 2.5 Современная модель состояния электрона в атоме
54 2.6 Строение электронных оболочек атомов
57 2.7 Электронные формулы
60 2.8 Теоретическое обоснование периодической системы элементов Д. И. Менделеева
62 2.9. Периодический закон и периодическая система элементов в свете учения о строении атомов
66 2.10. Периодичность свойств атомов
69 2.11. Значение периодического закона и теории строения атомов
71 2.12. Решение типовых задач
74 Глава 3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
74 3.1. Ковалентная связь
79 3.2. Свойства ковалентной связи
85 3.3. Ионная связь
87 3.4. Полярные и неполярные молекулы
89 3.5. Металлическая связь
90 3.6. Водородная связь
92 3.7. Типы кристаллических решеток
94 3.8. Структурные формулы
100 3.9. Степень окисления 962 3.10. Химическая связь и валентность
104 3.11. Решение типовых задач
106 Глава 4. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
106 4.1 Скорость химических реакций
108 4.2 Факторы, влияющие на скорость реакции
109 4.3 Энергия активации
111 4.4 Понятие о катализе и катализаторах
114 4.5 Необратимые и обратимые реакции
115 4.6 Химическое равновесие
116 4.7 Принцип Ле Шателье
118 4.8 Решение типовых задач
119 Глава 5. РАСТВОРЫ. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
119 5.1 Численное выражение состава растворов
122 5.2 Растворимость веществ в воде
124 5.3 Тепловые явления при растворении
126 5.4 Электролиты и неэлектролиты
127 5.5 Теория электролитической диссоциации
128 5.6 Механизм диссоциации
129 5.7 Гидратация ионов
131 5.8. Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах
133 5.9. Степень диссоциации
134 5.10. Сильные и слабые электролиты
135 5.11. Реакции ионного обмена
136 5.12. Диссоциация воды. рН
139 5.13. Протолитическая теория кислот и оснований
141 5.14. Решение типовых задач
151 Глава 6. ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
151 6.1 Оксиды
154 6.2 Кислоты
156 6.3 Основания
159 6.4 Соли
162 6.5 Гидролиз солей
167 6.6 Связь между классами неорганических соединений
168 6.7 Решение типовых задач
172 Глава 7. ОКИСЛИТЕЛЬНО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ЭЛЕКТРОЛИЗ
172 7.1. Теория окислительно восстановительных реакций
175 7.2. Важнейшие восстановители и окислители
177 7.3. Составление уравнений окислительно восстановительных реакций
182 7.4. Влияние среды на характер протекания реакций
184 7.5. Классификация окислительно восстановительных реакций
186 7.6. Сущность электролиза
188 7.7. Электролиз водных растворов электролитов
190 7.8. Применение электролиза
190 7.9. Решение типовых задач
198 Часть II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
198 Глава 8. ВОДОРОД. ГАЛОГЕНЫ
198 8.1 Общие свойства неметаллов
201 8.2 Водород
204 8.3 Boдa
206 8.4 Тяжелая вода
206 8.5 Общая характеристика подгруппы галогенов
209 8.6 Хлор
212 8.7 Хлороводород и соляная каслота
213 8.8 Соли соляной кислоты
214 8.9 Краткие сведения о фторе, броме и иоде
215 Глава 9. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА
215 9.1 Общая характеристика подгруппы кислорода
217 9.2 Кислород и его свойства
220 9.3 Сера и ее свойства
222 9.4 Сероводород и сульфиды
224 9.5 Оксид серы (IV). Сернистая кислота
226 9.6 Оксид серы (VI). Серная кислота
228 9.7 Свойства серной кислоты и ее практическое значение
230 9.8. Соли серной кислоты
230 Глава 10. ПОДГРУППА АЗОТА
230 10.1 Общая характеристика подгруппы азота
232 10.2 Азот. Сигма-пи пи-связи
235 10.3 Аммиак
238 10.4 Химические основы производства аммиака
240 10.5 Соли аммония
241 10.6 Оксиды азота
243 10.7 Азотная кислота
245 10.8 Взаимодействие азотной кислоты с металлами и неметаллами
247 10.9 Соли азотной кислоты
247 10.10 Фосфор
250 10.11 Оксиды фосфора и фосфорные кислоты
252 10.12 Минеральные удобрения
255 Глава 11. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА
255 11.1 Общая характеристика подгруппы углерода
256 11.2 Углерод и его свойства
260 11.3 Оксиды углерода. Угольная кислота
263 11.4 Соли угольной кислоты
264 11.5 Кремний и eгo свойства
267 11.6 Оксид кремния (IV) и кремниевая кислота
269 11.7 Понятие о коллоидных растворах
271 11.8 Соли кремниевой кислоты
272 11.9 Получение стекла и цемента
274 11.10 Решение типовых задач
277 Глава 12. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
277 12.1. Положение металлов в периодической системе элементов Д. И. Менделеева
278 12.2. Физические свойства металлов
280 12.3. Химические свойства металлов
281 12.4. Металлы и сплавы в технике
283 12.5. Ряд стандартных электродных потенциалов
287 12.6. Основные способы получения металлов
289 12.7. Коррозия металлов
292 12.8. Защита от коррозии
294 Глава 13. МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП
294 13.1 Общая характеристика подгруппы лития
295 13.2 Натрий и калий
297 13.3 Едкие щелочи
299 13.4 Соли натрия и калия
300 13.5 Общая характеристика подгруппы бериллия
301 13.6 Кальций
301 13.7 Оксид и гидроксид кальция
303 13.8 Соли кальция
303 13.9 Жесткость воды и способы ее устранения
307 13.10 Общая характеристика подгруппы бора
308 13.11 Алюминий
311 13.12 Оксид и гидроксид алюминия
313 13.13 Применение алюминия и его сплавов
314 Глава 14. МЕТАЛЛЫ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП
314 14.1 Общая характеристика подгруппы хрома
315 14.2 Хром
316 14.3 Оксиды и гидроксиды хрома
318 14.4 Хроматы и дихроматы
320 14.5 Общая характеристика семейства железа
321 14.6 Железо
323 14.7 Соединения железа
325 14.8 Доменный процесс
327 14.9. Чугун и стали
330 14.10. Решение типовых задач
335 Часть III. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Глава 15. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ
335 15.1 Предмет органической химии
336 15.2 Особенности органических соединений
337 15.3 Изомерия
338 15.4 Теория химического строения органических соединений А. М. Бутлерова
341 15.5. Гомологические ряды органических соединений
342 15.6. Классификация органических соединений
345 15.7. Типы органических реакций
347 Глава 16. УГЛЕВОДОРОДЫ
347 16.1 Предельные углеводороды (алканы)
347 16.2 Номенклатура алканов и их производных
350 16.3 Химические свойства метана и его гомологов
355 16.4 Циклоалканы
355 16.5 Непредельные углеводороды
357 16.6 Этилен и его гомологи
360 16.7 Реакция полимеризации. Полиэтилен
363 16.8 Ацетилен и его гомологи
365 16.9 Диеновые углеводороды
367 16.10 Природный и синтетический каучуки
368 16.11 Ароматические углеводороды (арены)
371 16.12 Бензол и его гомологи
374 16.13 Нефть и ее переработка
377 16.14 Природные газы и их использование
378 16.15 Решение типовых задач
382 Глава 17. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
382 17.1 Предельные спирты
387 17.2 Метанол и этанол
389 17.3 Этиленгликоль и глицерин
391 17.4 Фенолы
395 17.5 Альдегиды
396 17.6 Формальдегид
399 17.7 Ацетальдегид
400 17.8 Реакции поликонденсации
401 17.9 Кетоны
403 17.10 Карбоновые кислоты
406 17.11 Муравьиная кислота
407 17.12 Уксусная кислота
408 17.13 Сложные эфиры. Реакции этерификации и омыления
411 17.14 Жиры
412 17.15 Мыла и другие моющие средства
414 17.16 Углеводы
414 17.17 Моносахариды и дисахариды
417 17.18 Полисахариды
421 17.19. Непредельные, двухосновные и гетерофункциональные кислоты
425 17.20. Решение типовых задач
429 Глава 18. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
429 18.1 Нитросоединения
430 18.2 Амины
432 18.3 Анилин
434 18.4 Аминокислоты
439 18.5 Амиды кислот
440 18.6 Белки
446 18.7 Гетероциклические соединения
450 18.8 Нуклеиновые кислоты
455 18.9 Решение типовых задач
458 ПРИЛОЖЕНИЕ
458 1. Условные обозначения, названия и единицы физических величин
459 2. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
460 3. Растворимость оснований и солей в воде
461 4. Групповые названия химических элементов
461 5. Названия важнейших кислот
462 6. Названия солей
463 Предметный указатель
%
Одностраничный режим чтения
Основной режим чтения
Тэги
Заметки
Отправить на печать
Видео
Доп.материалы
Содержание

Пособие по химии для поступающих в вузы

Автор: Хомченко Г. П.
Вернуться на сайт
Открыть для копирования
В книге
На странице
Скачать выбранные
/ 480
1 480
Копирование: 240 (240) страниц | Печать: 96 (96) страниц
Ограничения на печать и копирование введены правообладателем. В скобках
указан остаток по каждому пункту с учетом того, что Вы уже использовали